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四氧化三铁（ferroferric oxide），化学式Fe 3 O 4。俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。不可将其看作"偏铁酸亚铁"[Fe(FeO 2) 2 ]，也不可以看作氧化亚铁（FeO）与氧化铁（Fe 2 O 3）组成的混合物，但可以近似地看作是氧化亚铁与氧化铁组成的化合物（FeO·Fe 2 O 3）。此物质溶于酸溶液，不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成氧化铁（Fe 2 O 3）。通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

基本介绍中文名：四氧化三铁英文名：ferroferric oxide别称：磁性氧化铁、磁铁、吸铁石、氧化铁黑、黑氧化铁化学式：Fe3O4分子量：231.54 CAS登录号：1317-61-9 EINECS登录号：215-277-5熔点：1867.5K(1594.5℃)水溶性：不溶于水密度：5.18g/cm3外观：固态黑色晶体套用：制做磁铁、录音机磁带危险性描述：不可食用或入眼危险品运输编号：UN 1294 3/PG 2基本信息,安全信息,结构,理化性质,物理性质,化学性质,常见化学反应,生产方法,α-氧化铁的氢气还原法,加合法,氢氧化亚铁的缓慢氧化法,Harber法,加碱法,储存方式,用途,纳米级别,简介,反应原理,套用,基本信息中文名称：四氧化三铁中文别名：磁性氧化铁英文名称：ferrosoferric oxide英文别名：Iron(II) diiron(III) oxide;Fe NP NH2,FexOy,Magic iron oxide nanocrystals; Fe NP COOH,FexOy,Magic iron oxide nanocrystals;Triiron Tetraoxide;Iron(II,III)oxide; CAS号：1317-61-9分子式：Fe 3 O 4分子量：231.53300精确质量：231.78400安全信息符号：GHS02GHS07GHS08GHS09信号词：危险危害声明：H225; H304; H315; H336; H361d; H373; H411警示性声明：P210; P261; P273; P281; P301+ P310; P331海关编码：2821100000危险品运输编码：UN 1294 3/PG 2危险类别码：R36/37/38安全说明：S26; S36/37/39; S62; S46; S36/37危险品标志：Xn; Xi; F结构铁元素的三种氧化物：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe 2 O 3）、四氧化三铁（Fe 3 O 4）。四氧化三铁是中学阶段唯一可以被磁化的铁化合物。四氧化三铁中含有Fe 2+和Fe 3+，X射线衍射实验表明，四氧化三铁具有反式尖晶石结构，晶体中从来不存在偏铁酸根离子FeO 2 2-。四氧化三铁，又称磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石，天然矿物类型为磁铁矿。铁在四氧化三铁中有两种化合价，为反式尖晶石结构，即[ FeⅢ]t[FeⅢFeⅡ]oO 4，氧做立方最密堆积。另外，四氧化三铁还是导体，因为在磁铁矿中由于Fe 2+与Fe 3+在八面***置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。 Fe 3 O 4可以看成FeO·Fe 2 O 3，这种写法较好说明了Fe 3 O 4中含有Fe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)。缺点是这种类似复盐的化学式写法容易使学生误认为Fe 3 O 4是混合物（或固溶体）。此外，这并不能表明Fe 3 O 4的真实结构。理化性质物理性质黑色的Fe 3 O 4是铁的一种混合价态氧化物，熔点为1597℃，密度为5.17g/cm 3，不溶于水，可溶于酸溶液，在自然界中以磁铁矿的形态出现，常温时具有强的亚磁铁性与颇高的导电率。四氧化三铁（也有文献指出Fe 3 O 4的熔点为1538℃，不溶于酸）铁磁性和亚铁磁性物质在居里（Curie）温度以上发生二级相变转变为顺磁性物质。Fe 3 O 4的居里温度为585℃。可将物质的磁性分为五类：(a)抗磁性（反磁性）：物质中全部电子在原子轨道或分子轨道上都已双双配对、自旋相反，没有永久磁矩。(b)顺磁性：原子或分子中有未成对电子存在，存在永久磁矩，但磁矩间无相互作用。(c)铁磁性：每个原子都有几个未成对电子，原子磁矩较大，且相互间有作用，使原子磁矩平行排列。(d)亚铁磁性（铁氧体磁性）：相邻原子磁矩部分呈现不相等的反平行排列。(e)反铁磁性：在Néel温度以上呈顺磁性；在低于Néel温度时，磁矩间相邻原子磁矩呈现相等的反平行排列。 Fe 3 O 4有高的电导率，可以将Fe 3 O 4不平常的电化学性质归因于电子在Fe 2+与Fe 3+之间的传递。化学性质铁丝在氧气里燃烧会生成四氧化三铁，比较铁的氧化物的标准摩尔生成Gibbs自由能的大小，得出Fe 3 O 4的热力学稳定性最大，因此产物是Fe 3 O 4。铁丝在氧气中燃烧铁与空气接触就会在其表面上形成氧化物，此时，氧化物膜本身的化学组成并非均匀。如一块低碳钢可以为三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的是FeO，与空气接触的一侧是Fe 2 O 3，中间则是Fe 3 O 4。更确切地说，也许是三种氧化物的饱和固溶体的混合物构成钢铁表面的氧化膜层。同时，氧化物膜的厚度也视氧化时的不同环境条件而变化。室温下，干燥空气中相对较纯的铁上氧化物的厚度不超过20埃（1埃=0.1纳米）但在潮湿空气中氧化物膜的厚度明显增加，可以看到表面上的锈斑。此时氧化物的沉积是分层的，接近金属的一侧是致密的无定形无水层，接近空气一侧是厚的多孔水化层。铁与水蒸气反应生成Fe 3 O 4和氢气 Fe 3 O 4有抗腐蚀效果，如钢铁制件的发蓝（又称烧蓝和烤蓝）就是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁制件表面形成一层蓝黑色或深蓝色Fe 3 O 4薄膜，以用于增加抗腐蚀性、光泽和美观。常见化学反应在高温下，易氧化成氧化铁。4Fe 3 O 4+O 2=高温=6Fe 2 O 3在高温下可与还原剂CO、Al、C等反应。3Fe 3 O 4+8Al=高温=4Al 2 O 3+9Fe Fe 3 O 4+4CO=高温=3Fe+4CO 2在加热条件下可与还原剂氢气发生反应。Fe 3 O 4+4H 2=△=3Fe+4H 2 O二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气3Fe+2NO 2=高温=Fe 3 O 4+N 2铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 3Fe+2O 2=点燃=Fe 3 O 4炽热的铁和水蒸气反应生成四氧化三铁 3Fe+4H 2 O(g)=高温=Fe 3 O 4+4H 2和酸反应 Fe 3 O 4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2 O生产方法α-氧化铁的氢气还原法将高纯微粉状α-Fe 2 O 3装入盘中，粉末层不应过厚。将盘放入反应管之后，通入高纯氮气将空气完全置换出去。接着通过洗气瓶慢慢送入经水饱和的氢气。加热温度在300～400℃(例如330℃)比较适当。确证反应完了（通常1～3h）后冷却，停止送氢气，再用氮气置换之后，取出样品。水蒸气量不足，加热温度过高或还原过度都会生成FeO，因此必须注意。提高洗气瓶温度就可以增加水蒸气量（40～60℃比较适宜）。以针状α-FeO(OH)为起始原料经加热脱水则得α-Fe 2 O 3。用这种α-Fe 2 O 3就可制得针状四氧化三铁粒子。黑色录音磁带就是用这种四氧化三铁作为磁带录音媒介。加合法将铁屑与硫酸反应制得硫酸亚铁，再加入烧碱和氧化铁在95～105℃进行加合反应生成四氧化三铁，经过滤、烘干、粉碎制得氧化铁黑。氢氧化亚铁的缓慢氧化法将含有氢氧化亚铁沉淀的水溶液加热到70℃以上，进行缓慢的氧化，就可以得到由棱长大约0.2μm的相当均匀的正八面体或立方单晶粒子组成的四氧化三铁粉末。也可以用输送空气泡作为氧化的手段。还可以用像KNO 3那样的氧化剂。 Harber法操作熟练的话可以得到化学计算组成为Fe 3.00 O 4.00的四氧化三铁，Harber法将220g 20%氨水加到2.2L FeSO 4·7H 2 O水溶液，在断绝空气的条件下煮沸（可以用装有毛细管的圆底烧瓶），在煮沸中加入含有25.5g KNO 3的浓水溶液。加碱法硫酸亚铁溶液加碱氧化或将铁盐和亚铁盐的溶液按一定比例混合后加碱沉淀制得。储存方式储存注意事项：贮存于通风，干燥的库房中。包装应密封、防潮。避免高温，并与酸、碱物品隔离存放。用途四氧化三铁是一种常用的磁性材料。特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。天然的磁铁矿是炼铁的原料。用于制底漆和面漆。四氧化三铁是生产铁触媒（一种催化剂）的主要原料。它的硬度很大，可以作磨料。已广泛套用于汽车制动领域，如：刹车片、刹车蹄等。四氧化三铁在国内焊接材料领域已得到认可，用于电焊条、焊丝的生产尚属起步阶段，市场前景十分广阔。四氧化三铁因其比重大，磁性强的特点，在污水处理方面表现出了良好的性能。四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。俗称“烤蓝”。制作特殊电极。纳米级别简介四氧化三铁具有铁磁性，如果形成颗粒半径在纳米级别，称为四氧化三铁磁性颗粒。反应原理 2013来，有关纳米Fe 3 O 4制备的文献大量涌现，一些新型的制备工艺也不断出现。传统制备纳米Fe 3 O 4的方法主要有沉淀法、水热（溶剂热）法、微乳化法、溶胶-凝胶法。新兴的制备方法如微波法、热解羰基前躯体法、超声法、空气氧化法、热解-还原法、多元醇还原法等正逐渐成为学者们研究的热点。在相关制备Fe 3 O 4的方法中，新型的表面活性剂、制备体系也都有所突破。表面活性剂已经不仅仅局限于SDS、PEG、CTAB、柠檬酸、油酸等，用NSOCMCS、聚丙烯酰胺作修饰剂也有于报导。制备体系也相继出现乙醇-水体系、正丙醇-水、丙二醇-水体系等。 1、沉淀法沉淀法由于其工艺操作简单成本较低，产品纯度高，组成均匀，适合于大规模生产，成为最常用的纳米颗粒的制备方法。同时，通过向沉淀混合液中加入有机分散剂或络合剂可提高纳米粒子的分散性，克服纳米粒子易团聚的缺点。常用的沉淀法有共沉淀法、水解沉淀法、超声沉淀法、醇盐水解法和螯合物分解法等。(1)共沉淀法共沉淀法在含有多种阳离子的溶液中加入沉淀剂，让所有离子完全沉淀。为了获得均匀的沉淀，通常将含有多种阳离子的盐溶液慢慢加入到过量的沉淀剂中进行搅拌，使所有离子的浓度大大超过沉淀的平衡浓度，尽量使各组分按比例同时析出来。共沉淀原理其原理是Fe 2++2Fe 3++8OH-→Fe 3 O 4+4H 2 O。具体如右图。沉淀法制备纳米粒子时，Fe 2+、Fe 3+的摩尔比直接影响产物的晶体结构；溶液的pH值、离子浓度、反应温度等均影响微粒的尺寸大小。如何通过控制反应条件制备晶体结构单一、颗粒尺寸均匀的纳米颗粒是沉淀法所面临的主要问题。外沉淀剂的过滤、洗涤也是必须考虑的问题。共沉淀法得到的四氧化三铁纳米粒子多为球形结构，粒径较小(5～10nm)。但由于该反应的温度比较低，所以得到的粒子的结晶性相对较差。而且，该法制备的纳米Fe 3 O 4微粒沉淀在洗涤、过滤和干燥时颗粒间易发生团聚，会影响纳米Fe 3 O 4的性能。(2)水解沉淀法水解沉淀法就是利用碱性物质的水解释放OH-，常用的碱性物质有尿素、己二胺等，这些物质释放OH-的速度比较慢，在制备纳米Fe 3 O 4微粒时有利于生成颗粒均匀的纳米颗粒，通常这种方法能制备出颗粒分布在7nm到39nm的纳米颗粒。(3)超声沉淀法超声能在溶剂中产生空化效应，产生的空化气泡在10～11秒的极短时间内塌陷，泡内产生5000K左右的高温。该系列空化作用与传统搅拌技术相比更容易实现介观均匀混合，消除局部浓度不均，提高反应速度，***新相的形成，而且对团聚还可以起到剪下作用，有利于微小颗粒的形成。超音波技术的套用对体系的性质没有特殊的要求，只要有传输能量的液体介质即可。Vijayakumar.R等用高强度超音波的辐射，从乙酸铁盐水溶液制得粒径为10nm，具有超顺磁性的Fe 3 O 4颗粒。(4)醇盐水解法利用醋酸钠在水中电离生成醋酸根的还原作用，在高压反应釜中180℃左右将Fe部分还原Fe，Yonghui Deng等用FeCl 3醋酸钠和乙二醇在高压反应釜中加热200℃8h即制得了具有超顺磁性的Fe 3 O 4纳米颗粒。(5)螯合物分解法该法原理是金属离子与适当的配体形成常温稳定的络合物，在适宜的温度和pH值时络合物被破坏，金属离子重新释放出来与溶液中的OH-离子及外加沉淀剂、氧化剂作用生成不同价态不溶性的金属氧化物、氢氧化物、盐等沉淀物，进一步处理可得一定粒径甚至一定形态的纳米粒子。 2、水热（溶剂热）法水热（溶剂热）反应是高温高压下在水溶液（有机溶剂）或蒸气等流体中进行的有关化学反应的总称。水热法是近十余年发展起来的一种制备纳米粉体的合成，用此法所制备的Fe 3 O 4粒径小、粒度较均匀、不需要高温煅烧预处理，并可实现多价离子的掺杂。然而，由于水热法要求使用耐高温、高压的设备，因而此法成本较高，难以实现规模化生产。水热法制备纳米Fe 3 O 4大多采用无机铁盐(FeCl 3·6H 2 O、FeCl 2·4H 2 O、FeSO 4)和有机铁盐(二茂铁Fe(C 5 H 5) 2)作为先驱体，以联氨、聚乙烯基乙二醇、PVP等作为表面活性剂,在低于200℃的碱性溶液条件下合成。 Shouheng Sun用水热方法制备了粒径可控的超顺磁性Fe 3 O 4颗粒。首先以Fe(acac) 3为Fe源制备粒径为4nm的Fe 3 O 4颗粒，然后以粒径为4nm的Fe 3 O 4颗粒为晶种，通过控制保温时间等因素分别制备了粒径分别为6、8、12、16nm的Fe 3 O 4纳米颗粒。 Zhen Li等报导了采用常见的FeCl 3·H 2 O替代价格昂贵的Fe(acac) 3作为前驱体，制备了Fe 3 O 4纳米颗粒。 Yadong Li等报导了以FeCl 3·6H 2 O、NaAC、EG、PEG为原料制备了单分散性的Fe 3 O 4纳米颗粒，且粒径尺寸可调。 3、微乳化法微乳化法是指两种互不相溶的溶剂在表面活性剂的作用下形成乳液，也就是双亲分子将连续介质分割成微小空间而形成微型反应器，反应物在其中反应生成固相，由于成核、晶体生长、聚结、团聚等过程受到微反应器的限制，从而形成包裹有一层表面活性剂并且有一定凝聚态结构和形态的纳米颗粒。微乳液法制备纳米催化剂，具有所需设备简单、实验条件温和、粒子尺寸可控等优点，这是其它方法所不能比拟的。因此，成为纳米催化剂合成中令人十分关注的技术。关于微乳液法制备纳米催化剂方法的研究多集中于对粒子尺寸的控制上，关于对粒子单分散性的控制研究还比较少。 4、溶胶-凝胶法（sol-gel）该法是利用金属醇盐的水解和聚合反应制备金属氧化物或金属氢氧化物的均匀溶胶，再浓缩成透明凝胶，凝胶经干燥热处理后制得氧化物超微粉的。Sol-gel方法的缺点是采用金属醇盐作为原料致使成本偏高，且凝胶化过程合成周期长。同时，套用sol-gel法制备粒径100nm以下的纳米颗粒还未见报导。此外，其它制备方法如微波法、热解羰基前躯体法、超声法、空气氧化法、热解-还原法、多元醇还原法等相继有报导。海岩冰等用FeSO 4溶液加入氨水溶液在微波炉中8s即得到黑色的Fe 3 O 4纳米颗粒。Alivasatos等用热解羰基前躯体法制备出了单分散的γ-Fe 3 O 4纳米粒子，此后该法在制备单分散的磁性氧化物纳米粒子中得到了广泛的套用。Liu等采用多元醇还原法，利用乙酰丙酮亚铁和乙酰丙酮合铂在高温液相中的还原反应制取了直径为3nm的FePt磁性纳米粒子，该粒子在表面活性剂的保护下呈现单分散状态。孟哲等人在室温下pH=10左右的环境中采用氧化诱导、空气氧化Fe(OH) 2悬浮液成功制备出高纯度、磁性强、球形分布的Fe 3 O 4超细粉体。套用在当代电气化和信息化社会中，磁性材料的套用非常广泛。四氧化三铁磁性材料作为一种多功能磁性材料，在肿瘤的治疗、微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁记录材料、磁流体、医药等领域均已有广泛的套用，这种材料很有发展前景。各种磁性物质内部的磁结构

颜料调色大全

水粉颜料调色表什么的，其实都是参考，调色是门技术活，没有多练习，怎么可能掌握到精髓。

不过现在也没关系，好的颜料可以拯救。艾隆免调颜料 40色高级灰，针对基础训练，颜料细腻顺滑，耐看耐调，画面干湿变化小，覆盖性强，防水防晒，不龟裂，非常好用。

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水粉颜料调色基础：

大红+柠檬黄+湖蓝=熟褐，接近黑色

柠檬黄+湖蓝=草绿，加多了湖蓝就是粉绿

大红+湖蓝=紫罗兰，加多了大红就是玫瑰红

大红+桔黄=中黄

大红+草绿=熟褐

大红+紫罗兰=玫瑰红

柠檬黄+紫罗兰=熟褐

柠檬黄+草绿=浅绿

湖蓝+紫罗兰=青莲

玫红色+黄色=大红、朱红、桔黄或藤黄。两种颜色的比例不同，调出的颜色也不同

朱红色+黑色少量=啡色

天蓝色+黄色=草绿、嫩绿

天蓝色+黑色+紫=浅蓝紫

草绿色+少量黑色=墨绿

天蓝色+黑色=浅灰蓝

天蓝色+草绿色=蓝绿

白色+红色+黑色少量=禇石红

天蓝色+黑色(少量)=墨蓝

白色+黄色+黑色=熟褐

玫红色+黑色(少量)=暗红

红色+黄+白=人物的皮肤颜色

二、单个物体调色配对：

1.苹果

窝里加深绿,颜色不要调得太熟。

2.橘子

亮部不加白,固有色：橘黄加柠檬黄/淡黄。底部：橘红加绿灰,暗部加橄榄绿,反光：紫红,绿紫灰,加浅黄或黄绿,赭石/熟褐加清莲勾底边。

3.梨

固有色:中黄加土黄加大量白,白中加一点蓝调出冷白。梨把：橄榄绿加土红（可以延伸到任何带把的物体）窝里加大红,浅绿。

4.玻璃杯

先画里面的饮料和后面的东西,最后偏一点绿的灰去勾。

5.面包

固有色:橘黄加土黄加中黄。亮部:中黄加柠檬黄加白。暗部:熟褐加土红(少量)加土黄(少量)）。

6.土豆

固有色:土黄加熟褐加赭石。亮部:土黄加白加少量中黄。暗部:熟褐加普蓝加少量深红。

7.蛋黄

固有色:中黄加柠檬黄。亮部:中黄加少量柠檬黄加白。暗部:橘黄加中黄加土黄。

8.西红柿

亮部:玫瑰红加朱红加百加黄。过度：大红加玫瑰红。交界:深红加草绿加赭石熟褐。反光:土黄加草绿加黄绿。

9.南瓜

亮部:加暖黄、橘黄、肉色。暗部:加亮紫灰。

10.鸡蛋

亮部:枯黄加肉色加少量紫加白。中间色：土黄加熟褐赭石。暗部：加赭石。

11.青椒

亮部:黄绿加中黄加草绿。反光:橘黄加草绿加过渡色。

12.胡萝卜

亮部:橘黄加柠檬黄加浅绿。过度:草绿加橘红。暗部:赭石加熟褐。

13.深色罐子

最暗部:深红加普蓝。亮部:赭石加土黄。过度:土黄加赭石加熟褐加少量紫。

好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。